❶ 金屬�的化學性質
金屬的化學性質
1、金屬與氧氣的反應
2Mg+O2 =點燃=2MgO Al+3O2 =2Al2O3
2Cu+O2=點燃= 2CuO Fe+2O2 =點燃=Fe3O4
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬的活動性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金屬與酸的反應
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置換反應：A+BC→AC+B
3、金屬與金屬化合物溶液反應
金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性：Al＞Cu＞Ag
❷ 金屬有哪些種類
黑色金屬：鐵、鉻、錳三種。
有色金屬：鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、銻、汞、鎘、鉍、金、銀、鉑、釕、銠、鈀、鋨、銥、鈹、鋰、銣、銫、鈦、鋯、釩、鈮、鉭、鎢、鉬、鎵、銦、鉈、鍺、錸、鑭、鈰、鐠、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、鈧、釔、釷。
常見金屬：如鐵、鋁、銅、鋅等。
稀有金屬：如鋯、鉿、鈮、鉭等。
輕金屬：密度小於4500kg/m3，如鈦、鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇等。
重金屬：密度大於4500kg/m3，如銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、鎘、汞等。
貴金屬：價格比一般常用金屬昂貴，地殼豐度低（又稱克拉克值（CLARKE value），一種表示地殼中化學元素平均含量的數值），提純困難，如金、銀及鉑族金屬。
准金屬元素：性質價於金屬和非金屬之間，如硅、硒、碲、砷、硼等。
稀有金屬：包括稀有輕金屬，如鋰、銣、銫等；稀有難熔金屬：如鋯、鉬、鎢等；稀有分散金屬：如鎵、銦、鍺、鉈等；稀土金屬：如鈧、釔、鑭系金屬；放射性金屬：如鐳、鈁、釙及錒系元素中的鈾、釷等。
❸ 金屬包括什麼
2、金屬有幾種分類方法：
冶金工業分類法： 黑色金屬：鐵、鉻、錳三種 有色金屬：鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、銻、汞、鎘、鉍、金、銀、鉑、釕、銠、鈀、鋨、銥、鈹、鋰、銣、銫、鈦、鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鎢、鉬、鎵、銦、鉈、鍺、錸、鑭、鈰、鐠、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、鈧、釔、釷。
還可以把金屬分為：
金屬釹
常見金屬：如鐵、鋁、銅、鋅等 稀有金屬：如鋯、鉿、鈮、鉭等；
1.輕金屬。密度小於4500千克/立方米，如鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇等。
2.重金屬。密度大於4500千克/米3，如銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、鎘、汞等。
3.貴金屬。價格比一般常用金屬昂貴，地殼豐度低，提純困難，如金、銀及鉑族金屬。
4.准金屬元素。性質價於金屬和非金屬之間，如硅、硒、碲、砷、硼等。
5.稀有金屬。包括稀有輕金屬，如鋰、銣、銫等； 6.稀有難熔金屬，如鈦、鋯、鉬、鎢等；
7.稀有分散金屬，如鎵、銦、鍺、鉈等；
8.稀土金屬，如鈧、釔、鑭系金屬；
9.放射性金屬，如鐳、鈁、釙及阿系元素中的鈾、釷等。
❹ 金屬都有哪些
H和元素周期表從B往右下角45度畫線左側的都是
❺ 金屬是什麼意思
具有光澤和延展性，容易導電、傳熱等性質的單質。除汞以外，在常溫下都是固體，如金、銀、銅、鐵、錳、鋅等。
❻ 什麼是金屬
金屬是一種具有光澤（即對可見光強烈反射）、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬延展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。
❼ 金屬的定義是什麼
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。金屬 金屬元素的原子結構特徵是最外層電子數較少，一般為1—3 個，且在化學反應中較易失去，從而使次外層變為最外層，通常達到8 個電子的穩定結構。原子結構的這一特徵，決定了金屬的性質特點。
物理性質方面：金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電，可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（游離態及其化合態）在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔點最低的汞Hg 為-38.87℃、而鎢的熔點高達3370℃。
化學性質方面：金屬跟氧化合時，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀K、鈣Ca、鈉Na）跟活潑非金屬（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合時，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO 等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應遵循金屬活動性順序。即位於金屬活動性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應，產生氫氣。反應中金屬原子失去電子變成陽離子，酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子，氫原子結合成H2 放出。金屬跟鹽溶液發生的置換反應中，位於金屬活動性順序前面的金屬能夠把後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。反應中前面金屬的原子失去電子，變成陽離子，後面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個原子聚集成金屬而析出。如：
Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑
Fe+CuS4＝FeSO4＋Cu
目前發現的金屬元素有80 多種。金屬應用廣泛，採用不同的方法分類。按密度大小的不同將它分為輕金屬和重金屬，密度小於4.5 克/厘米3 的叫輕金屬，如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大於4.5 克/厘米3 的叫重金屬如Cu、Ni、Pb 等。按活動性強弱又可把金屬分為活動金屬和不活動金屬。冶金工業上常把鐵Fe、鉻Cr、錳Mn 叫黑色金屬，其餘叫有色金屬。此外還把金屬分為常見金屬和稀有金屬，前者如Fe、Al，後者如鋯Zr、鉿Hf、鈮Nb、鉬Mo 等。
非金屬目前已發現的109 種元素中，非金屬元素佔16 種。非金屬元素原子結構的特徵，最外層電子一般為4—7 個（氫為1 個，硼B 是3 個），所以在化學反應中，容易結合電子，達到8 個電子的相對穩定結構。由非金屬元素組成的單質稱為非金屬。非金屬一般沒有金屬光澤，不易傳熱導電（石墨除外），常溫下為固體（如C、S、P、B、Si）、液體（如溴Br2）或氣體（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般質脆（指固態），密度較小。非金屬的化學性質是：易跟氧反應，生成非金屬氧化物。多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其對應水化物為酸，如S—SO2—H2SO3。非金屬元素間化合，形成共價化合物，如HCl、CO2。活動非金屬與活動金屬化合，形成離子化合物，如CaCl2。非金屬跟氫氣反應，生成氣態的氫化物，如氯化氫HCl 氣體，水蒸氣等。
非金屬和金屬之間沒有絕對的界限，如硅既有金屬性質，又有非金屬性質。
❽ 金屬是什麼
金屬
金屬是一種具有光澤(即對可見光強烈反射)、富有延展性 、容易導電、傳熱等性質的物質 。 金屬的上述特質都跟金屬晶體內含自由電子 有關。 在自然界中，極大多數金屬仠化合態存在，少數金屬例如 金、 鉑、銅、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物 。其他存在形式有氯化物 、 硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽 。 屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、錳、鋅 等。在一 大氣壓 及25 攝氏度 的 常溫 下，除 汞 外，其他金屬都是固體 。大部分的金屬是銀灰色，只有少數?是，如銅是暗紅色的。 由於金屬的電子 傾向失去，因此有良好的 導電性 ，但溫度越高時因為受到了 原子核 的熱震盪阻礙， 電阻 將會變大。 金屬之間的連結是金屬鍵 ( Metallic bond )，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬伸展性良好的原因。 金屬元素在化合物中通常只顯正價。
五金
五金即指金、銀、銅 、鐵、和錫這五種常見的金屬元素，其後該詞引申至指一般常見的金屬製品，所以五金店所賣的不僅限於這五種金屬。
❾ 金屬之最都有哪些
金屬之最：
1.地殼中含量最高的金屬元素——鋁
鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。
鋁是一種有光澤的銀白色金屬，密度2.7克/立方厘米，熔點660℃，沸點2467℃。具有良好的導熱性、導電性和延展性。鋁是一種活潑金屬，它在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止了鋁的進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
鋁有較好的延展性，它的延展性僅次於金，在100℃～150℃時可製成薄於0.01mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用於包裝香煙、糖果等物品。
鋁粉具有銀白色光澤(金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，俗稱銀粉。因此，將鋁粉塗在鐵製品表面可以保護鐵製品不被空氣中的氧氣和水分所腐蝕。
2.目前世界年產量最高的金屬——鐵
鐵是一種有光澤的銀白色金屬，熔點為1535℃，沸點2750℃，硬而有延展性，有很強的鐵磁性，並有良好的可塑性和導熱性。
鐵是地球上分布最廣的金屬之一，它在地殼中的含量僅次於氧、硅、鋁，約佔地殼總質量的5.1%。赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦是重要的鐵礦石。
3.人體中含量最高的金屬元素——鈣
人體中的鈣元素主要存在於骨骼和牙齒中，約占體重的2%。
4.導電、導熱性最好的金屬——銀
銀的化學性質極為穩定，在空氣中不易生銹，即便加熱也不和氧氣發生反應，它的導電能力在普通金屬中名列第一，超過汞和銅。
銀，閃耀著月亮般明亮的光輝。家用熱水瓶內壁上的金屬就是銀，銀是鍍在內層玻璃和外層玻璃之間的，用銀是因為銀能有效地阻止瓶內熱水通過熱輻射散發熱量，其它金屬的這個效果都不及銀好。雖然家用熱水瓶內壁上鍍的金屬是銀，但熱水瓶還是很便宜，這是為什麼呢？原來家用熱水瓶內壁上鍍銀的化學原理是銀鏡反應，這個反應可以把銀層鍍得很薄很薄。
5.硬度最大的金屬——鉻
以金剛石的硬度為10作標准，鉻的硬度是9。金剛石是天然存在最硬的物質，而鉻是硬度最大的金屬。
6.硬度最小(最軟)的金屬——銫
銫是銀白色金屬，性軟而輕，具有延展性。密度1.8785克/立方厘米。熔點28.40±0.01℃，沸點678.4℃。
除了汞以外，銫是自然界里最軟的金屬，它甚至比石蠟還軟。
7.熔點最高的金屬——鎢
白熾燈、碘鎢燈和真空管中的燈絲都是用鎢製成的。這是因為鎢是熔點最高的金屬，它的熔點高達3410℃。當白熾燈點亮時，燈絲的溫度在3000℃以上，在這種溫度下，其它金屬早已熔化成液體，甚至變成氣體，只有鎢能承受。我國鎢的儲量居世界第一位，其中以江西的大庚山脈儲量最多。
8.熔點最低的金屬——汞
汞的熔點是－39.3℃，常溫下呈液態，是熔點最低的金屬，也是常溫下唯一一種液態金屬。水銀溫度計中的液體就是汞。
9.密度最大的金屬——鋨
鋨的熔點3054℃，沸點5027℃，是一種灰藍色的六方密集晶格金屬，硬而脆。鋨的密度為22.59克/立方厘米（20攝氏度），是密度最大的金屬。鋨是一種化學性質非常穩定的金屬，它不但不溶於普通的酸，甚至溶解力最強的王水(一體積濃硝酸與三體積濃鹽酸配製而成的混合酸)也奈何它不得。金屬鋨如此穩定，但粉末狀的鋨就非常活躍了，它在常溫下就會逐漸被氧化，常見的氧化劑都能將它氧化。鋨是在1804年由英國化學家田南特發現的。
我們平時用的銥金筆，筆尖上有不到1毫米的銀白色小圓粒，就是金屬鋨的合金。鋨是一種硬度很高的灰藍色金屬，耐磨性很好，故用它做筆尖，再合適不過。
10.密度最小的金屬——鋰
鋰是一種銀白色金屬。密度0.534克/立方厘米，熔點180.54℃，沸點1317℃。鋰與水的反應非常劇烈。由於很容易被氧化而變暗，且密度比煤油小，故應存放於液體石蠟中。
11.延展性最好的金屬——金、鉑
延展性是指物體在外力作用下能延伸成細絲而不斷裂，能碾成薄片而不破裂的性質。延展性實際上是指延性和展性。
金屬大多具有延展性，其中金是延展性最好的金屬，最薄的金箔厚度只有1/10000mm，1g金可以拉成4000m長的細絲。假如將300g金拉成細絲，可以從南京沿鐵路線延伸至北京，全長1463千米。
據報道：有人將28克金拉成絲有65千米長；將一兩黃金壓成金箔有兩個籃球場大。
鉑是延性最好的金屬，最細的鉑絲直徑只有1/5000mm。
常說的「白金」首飾是用鉑加工而成的。
12.海水中儲量最大的放射性元素——鈾
鈾是一種緻密而有延展性的銀白色放射性金屬。鈾在接近絕對零度時有超導性，有延展性。鈾的化學性質活潑，易與絕大多數非金屬反應，能與多種金屬形成合金。鈾最初只用做玻璃著色或陶瓷釉料，1938年發現鈾核裂變後，開始成為主要的核原料。
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