① 將一定質量的氧化銅粉末加入到100g質量分數為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加
設原先氧化銅的質量為m，則與氧化銅反應的硫酸的質量x，生成硫酸銅的質量y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
m x y
| 80 |
| m |
| 98 |
| x |
| 160 |
| y |
x=
| 98m |
| 80 |
設加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應固體增加的質量為a；與剩餘稀硫酸反應的鐵的質量為b，同時放出氫氣質量為c
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固體質量增加
56 160 64 64-56=8
2ma
| 160 |
| 2m |
| 8 |
| a |
a=0.1m
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 982
b 14g-
| 98m |
| 80 |
| 56 |
| b |
| 98 | ||
14g?
|
| 2 |
| c |
b=8-0.7m
反應前後固體質量不變，即與硫酸反應消耗鐵的質量等於與硫酸銅反應固體增加的質量，即：a=b
0.1m=8-0.7m 解得m=10g b=1g
| 56 |
| b |
| 2 |
| c |
| 56 |
| 1g |
| 2 |
| c |
c≈0.04g
由題意可知，硫酸最終全部轉化為硫酸亞鐵，設硫酸亞鐵的質量為z：
H2SO4 ～FeSO4
98 152
100g×14% z
| 98 |
| 100g×14% |
| 152 |
| z |
Z=
| 152 |
| 7 |
加入鐵粉的質量W=
| 152 |
| 7 |
| 56 |
| 152 |
最後得到溶液的質量分數=
| 21.7g |
| 100g+10g?0.04g |
故答案為：（1）W的取值范圍是W＞8g； （2）加入的氧化銅的質量是10g；（3）最後得到的溶液中溶質的質量分數為19.7%
② 將一定質量的氧化銅粉末加入到100g質量分數為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再
解：設原先氧化銅的質量為m，則與氧化銅反應的硫酸的質量x，生成硫酸銅的質量y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
m x y
80
m
＝
98
x
＝
160
y
x=
98m
80
y=2m
設加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應固體增加的質量為a；與剩餘稀硫酸反應的鐵的質量為b，同時放出氫氣質量為c
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固體質量增加
56 160 64 64-56=8
2m a
160
2m
＝
8
a
a=0.1m
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
b 14g-
98m
80
c
56
b
＝
98
14g−
98m
80
=
2
c
b=8-0.7m
反應前後固體質量不變，即與硫酸反應消耗鐵的質量等於與硫酸銅反應固體增加的質量，即：a=b
0.1m=8-0.7m 解得m=10g b=1g
56
b
＝
2
c
由於b=1g所以有：
56
1g
＝
2
c
c≈0.04g
由題意可知，硫酸最終全部轉化為硫酸亞鐵，設硫酸亞鐵的質量為z：
H2SO4 ～FeSO4
98 152
100g×14% z
98
100g×14%
＝
152
z
Z=
152
7
g
加入鐵粉的質量W=
152
7
g×
56
152
×100%=8g；
最後得到溶液的質量分數=
21.7g
100g+10g−0.04g
×100%≈19.73%
故答案為：（1）W的取值范圍是W＞8g； （2）加入的氧化銅的質量是10g；（3）最後得到的溶液中溶質的質量分數為19.7%
③ （2014萊蕪）向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應（樣品中雜質不溶於
（1）設：樣品中鐵的質量為x，生成銅的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z．
硫酸銅的質量=80g×20%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 16015264
x16g zy
| 56 |
| x |
| 160 |
| 16g |
x=5.6g
| 160 |
| 16g |
| 152 |
| z |
z=15.2g
| 160 |
| 16g |
| 64 |
| y |
y=6.4g
b=5.6g+（7g-6.4g）=6.2g
（2）加入水後溶液的質量=80g+5.6g-6.4g+120.8g=200g
所得溶液中溶質的質量分數
| 15.2g |
| 200g |
答案：
（1）b的數值為6.2g．
（2）向不飽和濾液中加入120.8g水，所得溶液中溶質的質量分數為7.6%．
④ 我買的蘋果四銷售地是韓國,型號是MC604KH 序列號是5K152AXMDZZ,是山寨嗎
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機子是黑機，可能是高仿山寨機。建議退貨。