A. 甲烷燃料電池電極反應式是什麼
甲烷燃料電池熔融碳酸鹽電極反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O。甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應的化學電源。
將這些正負極反應疊加起來,得到氫氧燃料電池的總反應都是2H2+O2=2H2O。
氫-氧燃料電池反應原理這個反應是電解水的逆過程。
電極應為：負極：H_+2OH_→2H_O+2e_正極：1/2O_+H_O+2e_→2OH_電池反應：H_+1/2O_==H_O。
B. 甲烷燃料電池電極反應式是什麼
（鹼性介質下的甲烷燃料電池）負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-。總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。
（酸性介質下的甲烷燃料電池）負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正極：2O2+8e-+8H+===4H2O；總反應方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2。
甲烷燃料電池缺點：
燃料來源不普及：氫氣的儲存可說是困難又危險，而甲醇、乙醇、或天然氣缺乏供應系統，無法方便的供應給使用者。
無標准化的燃料：現今市面上有以天然氣、甲烷、甲醇與氫氣等作為燃料的電池，雖然提供消費者很多種選擇，但因為沒有單一化及標准化的燃料，要能夠營利是困難的，而且燃料種類的更換有可能使現有的供應系統進行改裝，產生額外的費用。
C. 甲烷燃料電池四種環境方程式是什麼
1、酸性條件，負極上燃料甲烷失電子發生氧化反應生成二氧化碳，則負極的電極反應式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為2O2+8e-+8H+═42H2O，故答案為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；2O2+8e-+8H+═42H2O。
2、鹼性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極電極反應式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-；在負極上甲烷反應能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，則負極電極反應式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O； 故答案為：2O2+4H2O+8e-=8OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。
3、固體電解質中，正極上氧氣得電子生成02-，則正極電極反應式為：2O2+8e-=402-；負極上甲烷失電子生成二氧化碳和水，則負極電極反應式為：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O； 故答案為：2O2+8e-=402-；CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O。
4、熔融碳酸鹽（如：熔融K2C03）環境下，正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，正極反應式為2O2+4CO2+8e-═4CO32-，負極上甲烷失電子轉化為二氧化碳，負極反應式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O； 故答案為：2O2+4CO2+8e-═4CO32-；CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。
甲烷燃料電池的特點
甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑(一般是氧氣)在電極附近參與原電池反應的化學電源。甲烷(CH4)燃料電池就是用沼氣(主要成分為CH4)作為燃料的電池，與氧化劑O2反應生成CO2和H2O，反應中得失電子就可產生電流從而發電。
燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能,其效率高、污染低,是一種很有前途的能源利用方式。但傳統燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易製取又難以儲存,導致燃料電池成本居高不下。
以上內容參考網路-甲烷燃料電池
D. 甲烷燃料電池的電極反應式是什麼
正極發生的反應：O2＋2CO2 +4e-=2CO32。
負極反應：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。
由於電解質為熔融的K2CO3，且不含O2和HCO3，生成的CO2不會與CO32反應生成HCO3的，該燃料電池的總反應式為： CH4+2O2=CO2+2H2O。
在熔融碳酸鹽環境中，其正極反應式為O2＋2CO2 +4e-=2CO32。
其電極反應式可利用總反應式減去正極反應式求得。
(4)甲烷燃料電池擴展閱讀：
優點：
1、低污染：使用氫氣與氧氣作為燃料，生成物只有水和熱，若使用烴類生成水，二氧化碳和熱，沒有污染物。
2、高效率：直接將燃料中的化學能轉換成電能，故不受卡諾循環的限制。 3. 無噪音：電池本體在發電時，無需其他機件的配合，因此沒有噪音問題。 4. 用途廣泛：提供的電力范圍相當廣泛，小至計算器大至發電廠。
3、無需充電：電池本體中不包含燃料，只需不斷地供給燃料便可不停地發電。
E. 甲烷燃料電池電極反應式
（鹼性介質下的甲烷燃料電池）負極：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-；總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。（酸性介質下的甲烷燃料電池）負極：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正極：2O2+8e-+8H+===4H2O；總反應方程式為：2O2+CH4===2H2O+CO2。
知識拓展
甲烷燃料電池是化學電池中的氧化還原電池。燃料電池是燃料和氧化劑（一般是氧氣）在電極附近參與原電池反應的化學電源。甲烷（CH4）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH4）作為燃料的電池，與氧化劑O2反應生成CO2和H2O.反應中得失電子就可產生電流從而發電。美國科學家設計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，其成本大大低於以氫為燃料的傳統燃料電池。燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產生電能,其效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。但傳統燃料電池使用氫為燃料,而氫既不易製取又難以儲存，導致燃料電池成本居高不下。
甲烷（系統名為「碳烷」，但只在介紹系統命名法時會出現，一般用習慣名「甲烷」）在自然界的分布很廣，甲烷是最簡單的有機物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。也是含碳量最小（含氫量最大）的烴，也是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用來作為燃料及製造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。
F. 甲烷燃料電池的化學方程式是什麼
如圖所示
G. 甲烷燃料電池各級方程式
負極：CH₄+10OH⁻+8e⁻=CO₃²⁻+7H₂O；
正極：2O₂+4H₂O +8e⁻=8OH⁻。
甲烷（CH₄）燃料電池就是用沼氣（主要成分為CH₄）作為燃料的電池，與氧化劑O₂反應生成CO₂和H₂O反應中得失電子就可產生電流從而發電。效率高、污染低，是一種很有前途的能源利用方式。
(7)甲烷燃料電池擴展閱讀
燃料電池是一種通過化學反應利用燃料發電的裝置。它最早由格羅夫於1839年在英國發明。最常見的燃料電池是以氫和氧為燃料的質子交換膜燃料電池（pemfc）。
由於其成本低，對人體無化學危害，對環境無危害，發電後產生純凈水和熱量。1960年在美國軍方和1965年在雙子座5號宇宙飛船上使用。現在也有一些筆記本電腦開始研究燃料電池的使用。但由於發電量太小，不能在瞬間提供大量電力，只能用於穩定供電。