❶ 如何製取氫化鈣
氫化鈣
為白色晶體，但因混有痕跡鈣而發灰色。是離子型氫化物。用
單質
鈣在723K的溫度下與氫氣反應，可得氫化鈣，但反應緩慢，如果要加快反應速度，可以適當加壓。
❷ 如何區分鈣和氫化鈣
在空氣中加熱，鈣會生成過氧化鈣，氫化鈣會生成氫氧化鈣，再分別把產物加入水中，有氣泡冒出(是氧氣，由過氧化鈣生成)並且使帶火星木條復燃的，原來物質就是鈣單質，沒有氣體產生的就是氫化鈣。
❸ 氫化鈣是什麼化合物
氫化鈣（Calcium hydride），是一種常見化學試劑，化學式為CaH2，分子量為42.10。[1]
灰白色結晶或塊狀，極易潮解，用作還原劑、乾燥劑、化學分析試劑等；也是無色斜方晶系結晶；工業品為灰色，正交晶或粉末。對濕氣敏感。在常溫下與乾燥空氣、氮氣、氯氣均不反應,但在高溫可與上述氣體發生反應，分別生成氧化鈣、碳化鈣、氯化鈣。遇水分解同時釋放出氫氣，也可與乙醇反應生成氫氣和乙醇鈣。對金屬氧化物的還原作用比氫化鈉或氫化鋰更為強烈。
❹ 氫化鈣 是怎麼回事 氫元素和鈣元素的化合價分別是多少
氫化鈣是一種灰白色結晶或塊狀化合物，化學式是CaH2，在此化學式中氫元素的化合價是-1價，鈣元素的化合價是+2，氫化鈣的化學反應活性很高，遇潮氣、水或酸類發生反應放出氫氣並放出大量熱能引起燃燒。能與氧化劑、金屬氧化物劇烈反應。遇濕氣和水分生成氫氧化物，腐蝕性很強。
可以用來製取氫氣
❺ 氫化鈣處理
您好，氫化鈣處理可以將其緩慢投入攪拌下得水中，其反應會比較劇烈，但只要在通風良好的安全環境下，避免氫氣聚集，避免周圍有可燃物，問題不大。
❻ 氫化鈣需要乾燥防潮嗎
氫化鈣需要乾燥防潮，氫化鈣對濕氣敏感。儲存於陰涼、乾燥、通風良好的專用庫房內，遠離火種、熱源。庫溫不超過32℃，相對濕度不超過75%。
包裝必須密封，切勿受潮。應與氧化劑、酸類、醇類、鹵素等分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
氫化鈣的健康危害
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：本品對粘膜、上呼吸道、眼和皮膚有強烈的刺激性。吸入後，可因喉及支氣管的痙攣、炎症、水腫、化學性肺炎或肺水腫而致死。接觸後引起燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心、嘔吐等。
❼ 氫化鈣電子式是什麼
氫化鈣電子式是：[H:]1- Ca2+ [:H]1-。
因為是離子化合物所以Ca寫成簡單陽離子形式 Ca2+H周圍2個電子然後用【】括起來再加個1-就可以了。氫化鈣是一種無機物，化學式為CaH2，分子量為42.10。灰白色結晶或塊狀，極易潮解，用作還原劑、乾燥劑、化學分析試劑等；也是無色斜方晶系結晶；工業品為灰色，正交晶或粉末。
氫化鈣的物化性質
氫化鈣是一種鹼土金屬氫化物，雖不如氫化鋰穩定，但比其他氫化鹼金屬鹽穩定。化學式為CaH2，分子量為42.10。白色單斜晶體或塊狀物，工業品呈灰色，受潮濕空氣作用放出氫氣留下氫氧化鈣。比重為1.9。約600℃ 分解，熔點為816℃（氫氣中）。遇水、羧酸、低碳醇分解生成氫氣。
常溫下不與乾燥的氧、氮、氯反應，但在高溫下可反應，分別生成CaO、Ca3N2、 CaCl2。與水在常溫下反應，生成氫氧化鈣和氫。氫化鈣常用做強還原劑，以及在野外工作時用來制氫氣。制備方法：將金屬鈣裝入鐵鍋內，用電熱或油加熱到約300℃，和氫氣反應即可製成氫化鈣。
以上內容參考：網路——氫化鈣
❽ 什麼是氫化鈣，氫化鈉，氫化鋁鋰
氫化鈣，常見化學試劑。在有機合成中用作還原劑和縮合劑,用作乾燥劑和制氫材料
溶解性：不溶於二硫化碳，微溶於濃酸
簡介：常見化學試劑。
分子式：CaH2
熔點：675℃
穩定性：不穩定
分子量：42.10
氫化鈣可以與水反應產生氫氣，反應方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
氫化鈉，化學式為NaH，是一種無機鹽。有機合成中，氫化鈉主要被用作強鹼。氫化鈉不溶於有機溶劑，溶於熔融金屬鈉。
化學式：NaH
分子量：24.00
熔點：800℃ / 分解
水溶性：不溶於苯、二硫化碳
密度：相對密度0.92
外觀：白色至淡灰色的細微結晶
穩定性：不穩定，具有強還原性
氫化鈉可以與水反應產生氫氣，反應方程式：2NaH+2H2O=2NaOH+H2
氫化鋁鋰是一個復合氫化物，白色或灰白色結晶體，分子式為LiAlH4。氫化鋁鋰縮寫為LAH，是有機合成中非常重要的還原劑，尤其是對於酯、羧酸和醯胺的還原。純的氫化鋁鋰是白色晶狀固體，在120°C以下和乾燥空氣中相對穩定，但遇水即爆炸性分解。
別稱：四氫化鋁鋰;四氫鋁鋰
化學式：H4AlLi
分子量：37.9543
熔點：140℃
密度：0.92g/cm3
外觀：白色或灰白色結晶粉末
溶解性:不溶於烴類，溶於乙醚、四氫呋喃、二甲基溶纖劑，微溶於正丁醚，不溶或極微溶於烴類和二惡烷。
密 度:相對密度(水=1)0.92穩定性穩定 常溫下在干空氣中能穩定存在。易受潮氣作用。遇水和醇發生劇烈反應。
加熱至125℃即分解出氫化鋰與金屬鋁，並放出氫氣。在空氣中磨碎時可產生火。受熱或與濕氣、水、醇、酸類接觸，即發生放熱反應並放出氫氣而燃燒或爆炸。與強氧化劑接觸會猛烈反應而爆炸。
燃燒(分解)產物:氧化鋁、水。
❾ 氫化鈣和水反應的化學方程式是什麼
氫化鈣和水反應的化學方程式：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
分析：反應主要用於野外製取氫氣。氫化鈣與水反應，水是做氧化劑，氫化鈣中2個氫是－1價，充當還原劑；而水中的兩個氫，只有它電離出的H+起氧化作用，電離出的OH-與Ca2+結合生成氫氧化鈣，所以兩個水分子都被還原。
氫化鈣的用途：
1、用於粉末冶金，當加熱至600～1000℃時，可與鋯、鈮、鉿等金屬氧化物還原，而得到相應的金屬粉末。
2、可作為輕便的氫氣發生劑，也可用作還原劑、乾燥劑、分析試劑。
❿ 氫化鈣電子式是什麼
氫化鈣的電子式為CaH2。
氫化鈣的電子式為CaH2，是一種無機化合物。灰白色結晶或塊狀，極易潮解，溶於水、乙醇、氯仿，用於粉末冶金，當加熱至600到1000℃時,可與鋯，鈮，鉿等金屬氧化物還原，而得到相應的金屬粉末。可作為輕便的氫氣發生劑，也可用作還原劑，乾燥劑，分析試劑。
氫化鈣電子式形成過程：
二氫化鈣別名氫化鈣，化學式為CaH2,是由鈣離子(Ca2+)和氫負離子(H-)通過離子鍵形成的離子化合物，氫化鈣化學反應活性很高，遇潮氣、水或酸類發生反應，放出氫氣並能引起燃燒。氫化鈣與氧化劑、金屬氧化物劇烈反應。
遇濕氣和水分生成氫氧化物，腐蝕性很強，燃燒(分解)產物氧化鈣，水。氧化鈣再與水產生反應，最終生成氫氧化鈣。CaH₂+O₂==CaO+H₂O，CaO+H₂O==Ca(OH)₂。