❶ 金属�的化学性质
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O2 =点燃=2MgO Al+3O2 =2Al2O3
2Cu+O2=点燃= 2CuO Fe+2O2 =点燃=Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag
❷ 金属有哪些种类
黑色金属：铁、铬、锰三种。
有色金属：铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、锑、汞、镉、铋、金、银、铂、钌、铑、钯、锇、铱、铍、锂、铷、铯、钛、锆、钒、铌、钽、钨、钼、镓、铟、铊、锗、铼、镧、铈、镨、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇、钍。
常见金属：如铁、铝、铜、锌等。
稀有金属：如锆、铪、铌、钽等。
轻金属：密度小于4500kg/m3，如钛、铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。
重金属：密度大于4500kg/m3，如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。
贵金属：价格比一般常用金属昂贵，地壳丰度低（又称克拉克值（CLARKE value），一种表示地壳中化学元素平均含量的数值），提纯困难，如金、银及铂族金属。
准金属元素：性质价于金属和非金属之间，如硅、硒、碲、砷、硼等。
稀有金属：包括稀有轻金属，如锂、铷、铯等；稀有难熔金属：如锆、钼、钨等；稀有分散金属：如镓、铟、锗、铊等；稀土金属：如钪、钇、镧系金属；放射性金属：如镭、钫、钋及锕系元素中的铀、钍等。
❸ 金属包括什么
2、金属有几种分类方法：
冶金工业分类法： 黑色金属：铁、铬、锰三种 有色金属：铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、锑、汞、镉、铋、金、银、铂、钌、铑、钯、锇、铱、铍、锂、铷、铯、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钨、钼、镓、铟、铊、锗、铼、镧、铈、镨、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇、钍。
还可以把金属分为：
金属钕
常见金属：如铁、铝、铜、锌等 稀有金属：如锆、铪、铌、钽等；
1.轻金属。密度小于4500千克/立方米，如铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。
2.重金属。密度大于4500千克/米3，如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。
3.贵金属。价格比一般常用金属昂贵，地壳丰度低，提纯困难，如金、银及铂族金属。
4.准金属元素。性质价于金属和非金属之间，如硅、硒、碲、砷、硼等。
5.稀有金属。包括稀有轻金属，如锂、铷、铯等； 6.稀有难熔金属，如钛、锆、钼、钨等；
7.稀有分散金属，如镓、铟、锗、铊等；
8.稀土金属，如钪、钇、镧系金属；
9.放射性金属，如镭、钫、钋及阿系元素中的铀、钍等。
❹ 金属都有哪些
H和元素周期表从B往右下角45度画线左侧的都是
❺ 金属是什么意思
具有光泽和延展性，容易导电、传热等性质的单质。除汞以外，在常温下都是固体，如金、银、铜、铁、锰、锌等。
❻ 什么是金属
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。
❼ 金属的定义是什么
现在人们已经发现了109种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：
（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。
（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。
（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：
①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。
③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。
必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。金属 金属元素的原子结构特征是最外层电子数较少，一般为1—3 个，且在化学反应中较易失去，从而使次外层变为最外层，通常达到8 个电子的稳定结构。原子结构的这一特征，决定了金属的性质特点。
物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈黄色、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔点最低的汞Hg 为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。
化学性质方面：金属跟氧化合时，生成金属氧化物。活泼金属（如钾K、钙Ca、钠Na）跟活泼非金属（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合时，金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子夺得电子变成阴离子，阴阳离子通过静电的相互作用形成离子化合物。如NaCl、MgO 等。金属跟酸、盐溶液的置换反应遵循金属活动性顺序。即位于金属活动性顺序氢以前的金属跟盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置换反应，产生氢气。反应中金属原子失去电子变成阳离子，酸中氢离子H+夺得电子变成氢原子，氢原子结合成H2 放出。金属跟盐溶液发生的置换反应中，位于金属活动性顺序前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液里置换出来。反应中前面金属的原子失去电子，变成阳离子，后面金属的离子夺得电子，变成原子，若干个原子聚集成金属而析出。如：
Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑
Fe+CuS4＝FeSO4＋Cu
目前发现的金属元素有80 多种。金属应用广泛，采用不同的方法分类。按密度大小的不同将它分为轻金属和重金属，密度小于4.5 克/厘米3 的叫轻金属，如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大于4.5 克/厘米3 的叫重金属如Cu、Ni、Pb 等。按活动性强弱又可把金属分为活动金属和不活动金属。冶金工业上常把铁Fe、铬Cr、锰Mn 叫黑色金属，其余叫有色金属。此外还把金属分为常见金属和稀有金属，前者如Fe、Al，后者如锆Zr、铪Hf、铌Nb、钼Mo 等。
非金属目前已发现的109 种元素中，非金属元素占16 种。非金属元素原子结构的特征，最外层电子一般为4—7 个（氢为1 个，硼B 是3 个），所以在化学反应中，容易结合电子，达到8 个电子的相对稳定结构。由非金属元素组成的单质称为非金属。非金属一般没有金属光泽，不易传热导电（石墨除外），常温下为固体（如C、S、P、B、Si）、液体（如溴Br2）或气体（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般质脆（指固态），密度较小。非金属的化学性质是：易跟氧反应，生成非金属氧化物。多数非金属氧化物是酸性氧化物，其对应水化物为酸，如S—SO2—H2SO3。非金属元素间化合，形成共价化合物，如HCl、CO2。活动非金属与活动金属化合，形成离子化合物，如CaCl2。非金属跟氢气反应，生成气态的氢化物，如氯化氢HCl 气体，水蒸气等。
非金属和金属之间没有绝对的界限，如硅既有金属性质，又有非金属性质。
❽ 金属是什么
金属
金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性 、容易导电、传热等性质的物质 。 金属的上述特质都跟金属晶体内含自由电子 有关。 在自然界中，极大多数金属仠化合态存在，少数金属例如 金、 铂、铜、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物 。其他存在形式有氯化物 、 硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐 。 属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌 等。在一 大气压 及25 摄氏度 的 常温 下，除 汞 外，其他金属都是固体 。大部分的金属是银灰色，只有少数?是，如铜是暗红色的。 由於金属的电子 倾向失去，因此有良好的 导电性 ，但温度越高时因为受到了 原子核 的热震荡阻碍， 电阻 将会变大。 金属之间的连结是金属键 ( Metallic bond )，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。 金属元素在化合物中通常只显正价。
五金
五金即指金、银、铜 、铁、和锡这五种常见的金属元素，其后该词引申至指一般常见的金属制品，所以五金店所卖的不仅限於这五种金属。
❾ 金属之最都有哪些
金属之最：
1.地壳中含量最高的金属元素——铝
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。
铝是一种有光泽的银白色金属，密度2.7克/立方厘米，熔点660℃，沸点2467℃。具有良好的导热性、导电性和延展性。铝是一种活泼金属，它在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
铝有较好的延展性，它的延展性仅次于金，在100℃～150℃时可制成薄于0.01mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等物品。
铝粉具有银白色光泽(金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉。因此，将铝粉涂在铁制品表面可以保护铁制品不被空气中的氧气和水分所腐蚀。
2.目前世界年产量最高的金属——铁
铁是一种有光泽的银白色金属，熔点为1535℃，沸点2750℃，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。
铁是地球上分布最广的金属之一，它在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，约占地壳总质量的5.1%。赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿和菱铁矿是重要的铁矿石。
3.人体中含量最高的金属元素——钙
人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，约占体重的2%。
4.导电、导热性最好的金属——银
银的化学性质极为稳定，在空气中不易生锈，即便加热也不和氧气发生反应，它的导电能力在普通金属中名列第一，超过汞和铜。
银，闪耀着月亮般明亮的光辉。家用热水瓶内壁上的金属就是银，银是镀在内层玻璃和外层玻璃之间的，用银是因为银能有效地阻止瓶内热水通过热辐射散发热量，其它金属的这个效果都不及银好。虽然家用热水瓶内壁上镀的金属是银，但热水瓶还是很便宜，这是为什么呢？原来家用热水瓶内壁上镀银的化学原理是银镜反应，这个反应可以把银层镀得很薄很薄。
5.硬度最大的金属——铬
以金刚石的硬度为10作标准，铬的硬度是9。金刚石是天然存在最硬的物质，而铬是硬度最大的金属。
6.硬度最小(最软)的金属——铯
铯是银白色金属，性软而轻，具有延展性。密度1.8785克/立方厘米。熔点28.40±0.01℃，沸点678.4℃。
除了汞以外，铯是自然界里最软的金属，它甚至比石蜡还软。
7.熔点最高的金属——钨
白炽灯、碘钨灯和真空管中的灯丝都是用钨制成的。这是因为钨是熔点最高的金属，它的熔点高达3410℃。当白炽灯点亮时，灯丝的温度在3000℃以上，在这种温度下，其它金属早已熔化成液体，甚至变成气体，只有钨能承受。我国钨的储量居世界第一位，其中以江西的大庚山脉储量最多。
8.熔点最低的金属——汞
汞的熔点是－39.3℃，常温下呈液态，是熔点最低的金属，也是常温下唯一一种液态金属。水银温度计中的液体就是汞。
9.密度最大的金属——锇
锇的熔点3054℃，沸点5027℃，是一种灰蓝色的六方密集晶格金属，硬而脆。锇的密度为22.59克/立方厘米（20摄氏度），是密度最大的金属。锇是一种化学性质非常稳定的金属，它不但不溶于普通的酸，甚至溶解力最强的王水(一体积浓硝酸与三体积浓盐酸配制而成的混合酸)也奈何它不得。金属锇如此稳定，但粉末状的锇就非常活跃了，它在常温下就会逐渐被氧化，常见的氧化剂都能将它氧化。锇是在1804年由英国化学家田南特发现的。
我们平时用的铱金笔，笔尖上有不到1毫米的银白色小圆粒，就是金属锇的合金。锇是一种硬度很高的灰蓝色金属，耐磨性很好，故用它做笔尖，再合适不过。
10.密度最小的金属——锂
锂是一种银白色金属。密度0.534克/立方厘米，熔点180.54℃，沸点1317℃。锂与水的反应非常剧烈。由于很容易被氧化而变暗，且密度比煤油小，故应存放于液体石蜡中。
11.延展性最好的金属——金、铂
延展性是指物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，能碾成薄片而不破裂的性质。延展性实际上是指延性和展性。
金属大多具有延展性，其中金是延展性最好的金属，最薄的金箔厚度只有1/10000mm，1g金可以拉成4000m长的细丝。假如将300g金拉成细丝，可以从南京沿铁路线延伸至北京，全长1463千米。
据报道：有人将28克金拉成丝有65千米长；将一两黄金压成金箔有两个篮球场大。
铂是延性最好的金属，最细的铂丝直径只有1/5000mm。
常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。
12.海水中储量最大的放射性元素——铀
铀是一种致密而有延展性的银白色放射性金属。铀在接近绝对零度时有超导性，有延展性。铀的化学性质活泼，易与绝大多数非金属反应，能与多种金属形成合金。铀最初只用做玻璃着色或陶瓷釉料，1938年发现铀核裂变后，开始成为主要的核原料。
❿ 金属 金属 金属 ~~~
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The Sound of Truth - As I Lay Dying
Resurrection - Chimaira
Placentapede -From Autumn to Ashes
Endless Days and Nights: Forever- In This Moment
Night Crawler - Judas Priest
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