㈠ 能级跃迁问题~~~
第一个问题是这样的。电子吸收正好等于两能级差的能量而发生跃迁是对吸收光子能量而言的，因为光子的能量是量子化的，就是光子的能量只能取分立的一些值。而用电子流轰击使原子中的电子发生跃迁，由于电子流中的电子的能量是连续的，即电子的能量可以取任意值，因此如果电子流中电子的动能正好等于原子中电子跃迁所需要的能量时，电子流中的电子的能量被原子中的电子完全吸收，电子流中的电子是有可能静止不动的。但是这里说的吸收的能量是指电子流中电子的动能，而它除了具有动能外，还具有势能，这个势能可以转化为电子的动能，使它又运动起来。用电子流轰击原子，使原子中的电子发生电离，记住这时的电离是指原子中的电子发生电离，而不是电子流中电子发生电离。是原子中的电子将从电子流中吸收的能量一部分用于电离，剩下的一部分变成电离后电子的动能。
㈡ 物理高中，氢能级跃迁
是这样的：
（1）设氢原子的基态的能量为E0则要让它发生电离撞击它的电子或光子的能量只要大于等于E0的绝对值就可以了
（2）设氢原子的基态的能量为E0，某以激发态能量为 E1则要让它发生跃迁撞击它的电子的能量只要大于等于E1-E0，照射光子的能量只能等于E1-E0
上面情况产生的原因是：能级间的能量差和光子的能量是量子化的也就是最小值不能分割的，而运动电子的动能是连续的可分割的
㈢ 原子能级跃迁条件
1，自发跃迁，吸热，吸大量的热，使其足以跃迁。（说白了就是烧了他）
2，受激跃迁，吸收一个与能级差相同能量的光子，即可跃迁。
㈣ 请问大侠能级跃迁是什么
你提出的例子说明能量损坏。能级应该从电子层开始考虑，其下为电子亚层，每个层级里面电子的能量是不同的，在外界因素的影响下，电子突发迁移，可能发出能量或获得能量，产生光谱之类的惊喜。烟花就是最好例证。
㈤ 什么是能级跃迁
原子核外电子分为若干个电子层，一个电子层又分若干个轨道,每个轨道上的电子都具有相同的能量,每一层代表一个能级,如果受到光照或者辐射等其他原因影响使得某一个电子层的电子获得或失去一定能量，有恰好满足能级差，改电子跃迁到另外一个轨道,就发生了能级间的跃迁。
㈥ 能级跃迁
可以的，电子的能量是连续的，若用光子就不一定了。光子的能量是量子化的，也就是一分一分的不能分割的，只能一分一分的吸收或释放。但是如果光子的能量能够使这个原子电离，则可以吸收光子的能量。
㈦ 能级跃迁的原理简介
组成物质的原子中，有不同数量的粒子（电子）分布在不同的能级上，在高能级上的粒子受到某种光子的激发，会从高能级跳到（跃迁）到低能级上，这时将会辐射出与激发它的光相同性质的光 .
㈧ 电子能级的能级跃迁
组成物质的原子中，有不同数量的粒子（电子）分布在不同的能级上，在高能级上的粒子受到某种光子的激发，会从高能级跳到（跃迁）到低能级上，这时将会辐射出与激发它的光相同性质的光 .能级跃迁首先由波尔提出，但是波尔将宏观规律用到其中，所以除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔遇到了很大的困难。 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。
①能级公式：E(n)=E(1)/n^2
②半径公式：r(n)=n^2*r(1)
在氢光谱中,n=2,3,4,5,…向n=1跃迁发光形成赖曼线系n=3,4,5,6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；
n=4,5,6,7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；
n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系，
其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。
③能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。当电子‘远离’原子核，不再受原子核的吸引力的状态叫做电离态，电离态的能级为0。（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量最大。） 量子力学体系状态发生跳跃式变化的过程。原子在光的照射下从高（低）能态跳到低（高）能态发射（吸收）光子的过程就是典型的量子跃迁。即使不受光的照射，处于激发态的原子在真空零场起伏的作用下，也能跃迁到较低能态而发射光子（自发辐射）。除了辐射过程之外，其他散射过程、衰变过程等也都属于量子跃迁。量子跃迁是概率性过程，这是量子规律的根本特征。以原子能级跃迁为例，无法预言某个原子什么时刻发生跃迁，有的原子跃迁可能发生得早，有的原子跃迁可能发生得迟，因此原子处于激发态的寿命不是整齐划一的，但对大量原子来说，激发态的平均寿命是确定的，可以实验测定和理论计算。量子跃迁的速率与体系的相互作用以及跃迁前后的状态有关，并遵从一定的守恒定律。原子能级跃迁所遵从的选择定则就是角动量守恒和宇称守恒的结果。
微观粒子量子状态的变化．包括从高能态到低能态以及从低能态到高能态．当粒子由于受热，碰撞或辐射等方式获得了相当于两个能级之差的激发能量时，他就会从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态，但不稳定，有自发地回到稳定状态的趋势。在释放出相应的能量后，粒子自动地回到原来的状态，这些行为称为跃迁，遵守严格的量子规则。其吸收或发射的能量都是h的整数倍。如果以光的形式表现出来，就造成光谱线的分立性。
㈨ 是高手请进!原子的能级跃迁与核能级跃迁有什么区别答得好我会加分的!
原子跃迁本质是核外电子的跃迁，由于电子能级之间的能量差比较小，所以电子跃迁所涉及的能量也很小，电子退激发发出的是原子的特征X射线，能量在KeV量级！最外层的电子电离和俘获的能量甚至可以小到可见光区域，比如钠原子的电离和俘获就是钠黄光，而一般金属原子比如银等金属则多在紫外区，所以看着这些金属都亮晶晶的，有金属光泽。
原子核的跃迁主要就发射γ射线了，一般都是放射性元素，经过α、β衰变之后，到达子核的高能态，然后靠释放γ射线来退激发，能量一般在MeV量级。当然，原子核退激发的途径不只是γ衰变放出γ射线，还可以通过直接把多余能量传递给核外电子，一般是最内层(K层)电子电离，这个被电离的电子就是俄歇电子。然后外层电子降落回填这个空穴，释放特征X射线，亦或者继续激发内层电子电离，不过继续发射俄歇电子的几率很小，如果一个原子团或者分子(比如乙基原子团)就可能连续发射10个以上的俄歇电子，使得中心碳原子带上10个单位的正电荷，然后因为库仑力作用而炸开，成为一些分子碎片，即库仑爆炸释放最后的能量。
要激发原子，一般都用X射线或高能电子。但是激发原子核则需要能量更高的γ射线、中子流、质子流等……
【注】eV是能量单位：1eV=1.6×10^(-19)J，1MeV=1000KeV=1000000eV。
光子能量ε=hν=hc/λ，h=6.626×10^(-34)Js，是普朗克常数，c是真空中的光速，ν是光子频率、λ是光波长，如果你对光子能量缺乏感官认识，你可以把以上给出的能量范围化为波长的表达形式，你就可以发现：可见光区域对应的波长、频率、能量分别是(赤橙黄绿青蓝紫)：
颜色◎◎波长λ◎◎◎◎◎◎◎◎◎频率ν×10^(14)Hz◎◎◎◎能量ε◎◎◎◎
红：620nm～760nm※※※3.9474～4.8387※※※※1.6347eV～2.0000eV※※※
橙：592nm～620nm※※※4.8387～5.0676※※※※2.0000eV～2.0986eV※※※
黄：578nm～592nm※※※5.0676～5.1903※※※※2.0986eV～2.1494eV※※※
绿：500nm～578nm※※※5.1903～6.0000※※※※2.1494eV～2.4848eV※※※
青：464nm～500nm※※※6.0000～6.4655※※※※2.4848eV～2.6775eV※※※
蓝：446nm～464nm※※※6.4655～6.7265※※※※2.6775eV～2.7856eV※※※
紫：400nm～446nm※※※6.7265～7.5000※※※※2.7856eV～3.1059eV※※※
关于你说的专业术语，我下边跟个图片，画的是俄歇电子(内层电子获得能量被电离出去而留下一个空穴)，这个时候一般外层电子会填补这个空穴而发出X射线，这就是原子层面的退激发了……