1. 化學n的求法
1、微粒個數除以阿伏伽德羅常數，即n=N/NA
2、對於氣體，氣體總體積除以氣體摩爾體積。n=V/Vm
標准狀況下氣體摩爾體積等於22.4lL/mol
3、對於溶液，n=cV，
V指溶液的體積
4、物質的質量除以摩爾質量，即是n=m/M
2. N-N化學鍵N≡N區別,計算什麼物質用哪個鍵
N-N是單鍵連接,如NH2-NH2（聯氨）中的兩個氮原子就是單鍵連接；N≡N是叄鍵連接,若N2（氮氣）分子中就是這樣；
3. N-N化學鍵N≡N區別
N-N是單鍵連接，如NH2-NH2（聯氨）中的兩個氮原子就是單鍵連接；N≡N是叄鍵連接，若N2（氮氣）分子中就是這樣；
4. N的化學題
選C.A中NH3全都溶於水，O2不溶，因而h1為3/4V。
B中 3NO2+H2O=2HNO3+NO 又因為NO不容於水，所以消耗的NO2占其比例的1/3，因而h2為1/3V。
C中 4NO2+2H2O+O2=4HNO3，因其比例為1：1，所以消耗的體積為5/8V。
D中 4NO2+2H2O+O2=4HNO3，因其比例為4/1，所以.....為V綜上所述，h4>h1>h3>h2，選C
5. 化學N指什麼成分
氮。Nitrogen.
氮元素。
氮原子。
6. N在化學里是指的是什麼
單個N只表示：氮元素；一個氮原子。
7. N表示什麼化學元素
氮
8. nn！n化學
CO2被鹼石灰吸收，則CO2的物質的量=0.6/44 mol
CO2的體積=22.4*0.6/44=0.305L=305mL
1)剩餘氣體的體積=840-305=535mL
2)CH4的體積=CO2的體積=305
體積比=305：535=61：107
9. 化學中，N M n分別代表什麼
物質的量——n。摩爾質量——M。粒子數（微粒的個數）——N。
物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比。
即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO2，1k mol CO32-，a mol e-，1.5 mol Na2CO3·10H2O等。
(9)n化學擴展閱讀
其他相關的字母表示：
1、阿伏伽德羅常數——NA。
2、相對原子質量——Ar。
3、相對分子質量——Mr。
4、質量分數——w。
5、氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標准狀況下，即在0℃101千帕的條件下)。
6、以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
常用單位：mol/L或mol/m3。
氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)。
10. H和N化學方程式