晶體有哪些

Ⅰ 生活中常見的晶體有哪些

生活中常見的晶體有
晶體是內部質點在三維空間成周期性重復排列的固體，具有長程有序，並成周期性重復排列。
石英、雲母、明礬、食鹽、硫酸銅、糖、味精等就是常見的晶體。

Ⅱ 常見的晶體有哪些

呃。。。鑽石和冰、鐵、固態氧是晶體
這個的話，好像再物理裡面學過啊，晶體不是有固定的熔點嗎？
還有一個簡單的辦法，就是晶體吧都是有一定的幾何形狀的。。。就是寧為玉碎不為瓦全的那種。。。像瀝青啊玻璃啊，怎麼鼓搗怎麼是的，顯然不是晶體
但要注意的是，金屬也是一種晶體啊，他們很特殊，具有很強的延展性，那是因為他們的金屬鍵的原因。。。就是說，一般金屬都是晶體就是了。。。

Ⅲ 晶體各有什麼

晶體有三個特徵
(1)晶體有整齊規則的幾何外形；
(2)晶體有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持

晶體
[1]不變；
(3)晶體有各向異性的特點。
固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。
晶體是內部質點在三維空間成周期性重復排列的固體，具有長程有序，並成周期性重復排列。
非晶體是內部質點在三維空間不成周期性重復排列的固體，具有近程有序，但不具有長程有序。如玻璃。外形為無規則形狀的固體。
晶體的共性

合成鉍單晶
1、長程有序：晶體內部原子在至少在微米級范圍內的規則排列。
2、均勻性：晶體內部各個部分的宏觀性質是相同的。
3、各向異性：晶體中不同的方向上具有不同的物理性質。
4、對稱性：晶體的理想外形和晶體內部結構都具有特定的對稱性。
5、自限性：晶體具有自發地形成封閉幾何多面體的特性。
6、解理性：晶體具有沿某些確定方位的晶面劈裂的性質。
7、最小內能：成型晶體內能最小。
8、晶面角守恆：屬於同種晶體的兩個對應晶面之間的夾角恆定不變。
晶體組成
組成晶體的結構微粒(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。
晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
固體可分為晶體、非晶體和准晶體三大類。
具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由X射線衍射法予以鑒定。
晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈周期性重復排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。
晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格類型。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同，晶體可分為離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體等四大典型晶體，如食鹽、金剛石、乾冰和各種金屬等。同一晶體也有單晶和多晶(或粉晶)的區別。在實際中還存在混合型晶體。
晶體
說到晶體，還得從結晶談起。大家知道，所有物質都是由原子或分子構成的。眾所周知，物質有三種聚集形態：氣體、液體和固體。但是，你知道根據其內部構造特點，固體又可分為幾類嗎？研究表明，固體可分為晶體、非晶體和准晶體三大類。

Ⅳ 高中化學常見的晶體有哪些

晶體
晶體有三個特徵：(1)晶體有一定的幾何外形；(2)晶體有固定的熔點；(3)晶體有各向異性的特點。

固態物質有晶體與非晶態物質(無定形固體)之分，而無定形固體不具有上述特點。

組成晶體的結構粒子(分子、原子、離子)在空間有規則地排列在一定的點上，這些點群有一定的幾何形狀，叫做晶格。排有結構粒子的那些點叫做晶格的結點。金剛石、石墨、食鹽的晶體模型，實際上是它們的晶格模型。

晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。

具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由X射線衍射法予以鑒定。

晶體內部結構中的質點(原子、離子、分子)有規則地在三維空間呈周期性重復排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是一定的，稱為晶面角不變原理。

晶體按其內部結構可分為七大晶系和14種晶格類型。晶體都有一定的對稱性，有32種對稱元素系，對應的對稱動作群稱做晶體系點群。按照內部質點間作用力性質不同,分為：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體。

離子晶體：一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，
大多的鹽（除ALCL3外，它是分子晶體），
強鹼，
（鹼）金屬氧化物。
特例：NH4CL（氯化銨）是有非金屬組成的離子晶體，你看是銨根，有金字旁，所以把銨根看做是金屬根（也許這樣說不是很准確，大概就是這個意思）

原子晶體：高中階段記住有單質硅，碳化硅，金剛石，石英。最好要曉得B硼，會在元素的對角線法則里出題，你知道一下就行了。

分子晶體：由共價鍵組成，非金屬或不活潑（非）金屬形成（HCL，ALCL3）。主要包括 氣態氫化物 ，含氧酸 ，非金屬氧化物。
有三種鍵：非極性共價鍵（同種原子），極性共價鍵（不同種原子），配位鍵（提供電子對，要知道NH4-）

金屬晶體 ：金屬單質。由金屬陽離子與自由移動的電子組成。

關於范德華力，首先，它不是一種化學鍵。它結合的是分子，（化學鍵列如共價鍵是結合原子）。分子的熔沸點與范德華力有關。分子半徑越大（分子量越大），范德華力越強，分子融沸點越高。范德華力改變三態，不改變分子原有性質。

有陰離子就有陽離子，有陽離子不一定有陰離子（金屬晶體）。
除了分子晶體有分子式，別的都沒有，像NACL是NA離子與CL離子之間個數的比值為一比一。

一般就這些了，其實要延伸的話還要到氫鍵，分子的極性問題需要的話就作為問題補充上來，希望能幫到你。

Ⅳ 常見的晶體 非晶體都有哪些

常見的晶體有鑽石，石英、雲母、明礬、食鹽、硫酸銅、糖、味精；常見的非晶體有石蠟，松香，瀝青、橡膠，玻璃。

晶體是原子、離子或分子按照一定的周期性，在結晶過程中，在空間排列形成具有一定規則的幾何外形的固體。晶體的分布非常廣泛，自然界的固體物質中，絕大多數是晶體。氣體、液體和非晶物質在一定的合適條件下也可以轉變成晶體。

晶體內部原子或分子排列的三維空間周期性結構，是晶體最基本的、最本質的特徵。

非晶體是無定形體，或稱非晶體、非晶形固體，是其中的原子不按照一定空間順序排列的固體，與晶體相對應。

常見的無定形體包括玻璃和很多高分子化合物如聚苯乙烯等。只要冷卻速度足夠快，任何液體都會過冷，生成無定形體。其中，原子尚未排好在熱力學上有利的晶態中的晶格或骨架便已失去運動速度，但仍保留有液態時原子的大致分布。

(5)晶體有哪些擴展閱讀：

晶體和非晶體的判斷：

1、根據構成晶體的粒子和粒子間的作用力類型進行判斷。

如由分子通過分子間作用力形成的晶體屬於分子晶體。由原子通過離子鍵形成的晶體屬於原子晶體；又陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體屬於離子晶體；由金屬陽離子和自由電子通過它們之間較強的作用形成的晶體屬於金屬晶體。

2、根據各類晶體的特徵性質判斷。

如低熔、沸點的化合物一般為分子晶體；熔、沸點較高，且在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物一般為離子晶體。

熔、沸點很高，不導電，不溶於一般溶劑的物質一般為原子晶體；晶體能導電、傳熱，具有延展性的為金屬晶體。

3、根據物質的分類判斷。

活潑金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強鹼（如NaOH、KOH等）和絕大多數鹽類是離子晶體。大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體硅外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）是分子晶體。

常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬固態單質（注意：汞在常溫下為液體）屬於金屬晶體。

參考資料來源：網路——晶體

參考資料來源：網路——非晶體

Ⅵ 常見的晶體物質有哪些

所有的酸、鹼、鹽、金屬都是晶體，常見的有：草酸、食鹽、純鹼、金銀銅鐵錫……
其他常見的晶體：水（冰）、乾冰（CO2）、蛋白質、硅、石墨、鑽石……等等
或者，也可以這么概括：所有有熔點的物質都是晶體

Ⅶ 世界上有多少種晶體，分別有哪些

晶體的一些性質取決於將分子聯結成固體的結合力。這些力通常涉及原子或分子的最外層的電子（或稱價電子）的相互作用。如果結合力強，晶體有較高的熔點。如果它們稍弱一些，晶體將有較低的熔點，也可能較易彎曲和變形。如果它們很弱，晶體只能在很低溫度下形成，此時分子可利用的能量不多。 有四種主要的晶體鍵。離子晶體由正離子和負離子構成，靠不同電荷之間的引力結合在一起。氯化鈉是離子晶體的一例。共價晶體的原子或分子共享它們的價電子。鑽石、鍺和硅是重要的共價晶體。金屬的原子變為離子，被自由的價電子所包圍，它們能夠容易地從一個原子運動到另一個原子。當這些電子全在同一方向運動時，它們的運動稱為電流。分子晶體的分子完全不分享它們的電子。它們的結合是由於從分子的一端到另一端電場有微小的變動。因為這個結合力很弱，這些晶體在很低的溫度下就熔化。典型的分子結晶如固態氧和冰。 在離子，晶體中，電子從一個原子轉移到另一個原子。共價晶體的原子分享它們的價電子。金屬原子的一端有少量的負電荷，另一端有少量的正電荷。一個弱的電引力使分子就位。 用來製作工業用的晶體的技術之一，是從熔液中生長。籽晶可用來促進單晶體的形成。在這個工序里，籽晶降落到裝有熔融物質的容器中。籽晶周圍的熔液冷卻，它的分子就依附在籽晶上。這些新的晶體分子承接籽晶的取向，形成了一個大的單晶體。藍寶石和紅寶石的基本成分是氧化鋁，它的熔點高，製成一個盛裝它的熔液的容器是困難的。人工合成藍寶石和紅寶石是用維爾納葉法（焰熔法）製成，即將氧化鋁粉和少量上色用的鈦、鐵或鉻粉，通過火焰下滴到籽晶上。火焰將粉熔解，然後在籽晶上重新結晶。 生長人造鑽石需要高於1600℃的溫度和60000倍大氣壓。人造鑽石砂粒小且黑，它們適宜工業應用。區域熔化過程用來純化半導體工業中的硅晶體。一個單晶體垂直懸掛在硅棒的頂端上。在兩者接觸處加熱，棒的頂端熔化，並在單晶體上重結晶，然後將加熱處慢慢地沿棒下移。

Ⅷ 自然界常見的晶體有哪些

冰晶體（雪花）石英（水晶）碳晶體（鑽石）石膏氧化鋁（寶石）硫硝酸鈉，硝酸鉀螢石等等。

Ⅸ 晶體有什麼

非晶體是指組成物質的分子（或原子、離子）不呈空間有規則周期性排列的固體。它沒有一定規則的外形，如玻璃、松香、石蠟等。它的物理性質在各個方向上是相同的，叫「各向同性」。它沒有固定的熔點。所以有人把非晶體叫做「過冷液體」或「流動性很小的液體」。
非晶體沒有固定的熔點。
晶體有固定的熔點。